難忘的校園生活作文800字集合(15篇)
在現(xiàn)實(shí)生活或工作學(xué)習(xí)中,大家都跟作文打過交道吧,寫作文是培養(yǎng)人們的觀察力、聯(lián)想力、想象力、思考力和記憶力的重要手段。如何寫一篇有思想、有文采的作文呢?以下是小編收集整理的難忘的校園生活作文800字,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
難忘的校園生活作文800字1
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識(shí),什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng):碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:C+2CuO
CO2↑+2Cu。在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅,發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析,我們發(fā)現(xiàn),在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳,發(fā)生了氧化反應(yīng),由此可知,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式,除了得失氧之外,從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知,氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】是,鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化??芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【學(xué)生思考,教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看,鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子,氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子失去1個(gè)電子,帶1個(gè)單位正電荷,成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個(gè)電子,帶1個(gè)單位負(fù)電荷,成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化;氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。在這個(gè)反應(yīng)中,發(fā)生了電子的得失,金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書,利用雙線橋法)。
【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的`?
【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子最外層有1個(gè)電子,可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子,也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí),它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì),這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引,使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里,由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析,能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書:利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請(qǐng)說明理由。
提示:正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì),學(xué)到了什么?
布置作業(yè):課下思考,四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書設(shè)計(jì)
略
難忘的校園生活作文800字2
同周期從左到右,氧化性增強(qiáng):cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動(dòng)性順序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下,還原性增強(qiáng):mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
(4)濃度、溫度、酸堿性等: 如:濃hno3的氧化性 > 稀hno3,加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng),kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例,說明配平的一般步驟:
(1)標(biāo)變價(jià):標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。
(2)求總數(shù):求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù),以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
(3)配系數(shù):觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù),并進(jìn)行檢查,最后改"----"為"==="號(hào)。
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算
1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見的.有兩個(gè)方面:一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。
2、計(jì)算的原則是:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
難忘的校園生活作文800字3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教材分析:
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題,對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則―化合價(jià)升降總數(shù)相等,進(jìn)行分析判斷,強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟―使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
1.通過復(fù)習(xí),總結(jié)配平原則
教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例,引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化,總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則―化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2.配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟:
?。?)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),得出升降數(shù)目。
?。?)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)
?。?)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上),配平后把單線改成等號(hào)。
該基本步驟可簡(jiǎn)記作:劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談,是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個(gè)例題后,補(bǔ)充針對(duì)性問題,強(qiáng)化技能訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識(shí)。
另外,關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容,鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí),強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的.重要作用。
對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生,教師可補(bǔ)充配平的另一種方法―離子一電子法,以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如:(濃)―氧化產(chǎn)物是而不是或,還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1?一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:
,請(qǐng)配平方程式。
選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野,達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡(jiǎn)化配平過程,也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系
5/2NH 4 NO 3 ―― HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===>5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N:+1――→+5???升高4×1
2N:(+1―→0)×2降低2×2
注:在配平此題時(shí)一定要注意,氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答:??5、2、4、9。
啟示:對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí),只需根據(jù)化合價(jià)法則,找出元素的相應(yīng)化合價(jià),抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。
例2?已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子,完成并配平下列化學(xué)方程式:選題目的:加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?!钡睦斫狻4祟}作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
思路分析:?觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化:。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚,則化合價(jià)的變化更不易一一找出,另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此,該題不宜使用一般方法配平,因SCN ―和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè)計(jì)量數(shù)為,計(jì)量數(shù)為,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y。
所以x:y=5:7,代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù),最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù),得:10、14、21、10、10、14、7、16。
注:解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平,需確定中為+1價(jià),S為-2價(jià),1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去,可得相同結(jié)果,但做起來較麻煩。
啟示:?因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3?在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成―和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫,向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的,跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。
?。?)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;
(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)?,至少需和的物質(zhì)的量各是多少?
?。?)若原熱堿液中含6mol,則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?
選題目的:該題以信息的形式給出已知條件,是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題,學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。
解析:
?。?)① ② ③
?、?span style="display:none">BJW萬博士范文網(wǎng)-您身邊的范文參考網(wǎng)站Vanbs.com
?。?)從氧化還原電子得失關(guān)系看,電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從,失電子;從,得電子。
所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等,即:
amol?amol
由守恒,完全轉(zhuǎn)化為需和。
(3)原熱堿液中含,則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③,有,所以。
啟示:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生變化,服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律,這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。
難忘的校園生活作文800字4
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn),是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終,是非常重要的理論知識(shí)。
本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念,并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì);通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色,引出氧化劑和還原劑的概念,加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.課標(biāo)要求
?。?)通過熟悉的化學(xué)反應(yīng),使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,建立氧化還原的概念。
?。?)通過實(shí)驗(yàn)和思考,分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標(biāo)
?。?)知識(shí)與技能:知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。
?。?)過程與方法:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念;提出問題,引入實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在,而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究,才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系,體會(huì)化學(xué)來源于生活,又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容:氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑,探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí),每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力,教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí),以“氧化還原反應(yīng)”為線索,通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系,由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入,以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束,交相呼應(yīng)。
2.學(xué)情分析
本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),比較抽象,是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí),也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生,那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考,那才是一節(jié)成功的課。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
分析化合價(jià)的升降,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
2.難點(diǎn)
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā),采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問,并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如,學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后,利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,教學(xué)過程順理成章,易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度,循序漸進(jìn),由現(xiàn)象到本質(zhì),層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng),教學(xué)中多處采用舉例教學(xué),讓學(xué)生通過生活中的.實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí),鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí),講練結(jié)合,實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過程
1.情景導(dǎo)入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng),它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎?這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕(展示圖片)。
2.設(shè)計(jì)思路
氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念,導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生建立熟悉感,更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
3.引入正題
給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng),讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類,我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中,先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”,然后以氯化鈉的形成為例,以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的,接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn):鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子,銅離子得電子生成銅,并在鐵釘上析出。理論分析如此,那幺實(shí)際是否符合理論分析呢?采用演示實(shí)驗(yàn),把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線,串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生,則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn),說明理論分析正確,電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神,又節(jié)省了時(shí)間,達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié),提煉精髓。
4.概況整合
實(shí)質(zhì)標(biāo)志:電子的轉(zhuǎn)移,化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。
5.課前準(zhǔn)備
?。?)搜集教學(xué)素材,如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
?。?)設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。
?。?)準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。
?。?)設(shè)計(jì)教案,設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。
七、教學(xué)評(píng)價(jià)
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生,在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟其中的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化,幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松,是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果,也是最終目的。
難忘的校園生活作文800字5
三維目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動(dòng),氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過程]
新課導(dǎo)入:
人類的衣、食、住、行,生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,例如,研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師:初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng),現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師:引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程,稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生:得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況。
氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。
師:在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上,請(qǐng)分析填寫下列表格:
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素
反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師:CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià),從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失,但是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后,得出:
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計(jì)]
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義:根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn):
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中,全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì),則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義:根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn):
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中,全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì),則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng),是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考,知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作,揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過設(shè)計(jì)問題情境,由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性,由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用,認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過程
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析,結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面,不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的`本質(zhì)。
對(duì)于這一反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧,得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征:
反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中,為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4、實(shí)質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3、氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降
用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng):
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下,線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方,首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號(hào)用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示:原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)
注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失)
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
?、?Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
?、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
?、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
?、?Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
?、?Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
?、?SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應(yīng):有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2、分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑:得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì),被還原。
1、定義
說明:(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì),是一種化學(xué)試劑,不是
某一種元素。
(2)氧化劑本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
還原劑本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑:失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì),被氧化。
小結(jié):
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì),而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑,另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑:O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng),物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律:
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng),物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè):完成課后習(xí)題。
難忘的校園生活作文800字6
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見元素的化合價(jià)
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià),并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子,溴原子結(jié)合
成溴分子,溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子,氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié):
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力 广河县| 金湖县| 兴国县| 云霄县| 哈尔滨市| 裕民县| 肇州县| 昭觉县| 巴林右旗| 兴安盟| 万州区| 深水埗区| 佛教| 南通市| 苍山县| 临澧县| 江孜县| 措勤县| 平昌县| 忻城县| 漳浦县| 延吉市| 和林格尔县| 垣曲县| 安顺市| 石楼县| 甘孜县| 海伦市| 梁河县| 神池县| 东方市| 临潭县| 苏尼特左旗| 碌曲县| 清原| 德惠市| 崇明县| 鹤岗市| 太仓市| 沛县| 依兰县|