高分子化學試題及答案
在現(xiàn)實的學習、工作中，我們經(jīng)常跟試題打交道，試題可以幫助學校或各主辦方考察參試者某一方面的知識才能。什么類型的試題才能有效幫助到我們呢？以下是小編整理的高分子化學試題及答案，希望對大家有所幫助。
高分子化學試題及答案 1
1、 1 分析下列引發(fā)體系和單體，何種引發(fā)體系可引發(fā)何種單體聚合？聚合反應類型是什么？寫出鏈引發(fā)反應式。
CH3H2CCCO2CH3H2COCH3H2CCHCHCH3H2CCHOC CH33
2+C CH3 OOH + Fe2HCCH2CH3CCH2引發(fā)體系 單體
答案：
C CH3 OOH + Fe22+OOCOOC可引發(fā)以下五種單體進行自由基聚合。CH2CHCH2CH3CH3CCH2CCH2CHCCH2COOCHCH33CH2CHClNa、n-BuLi為陰離子聚合引發(fā)劑，可引發(fā)CH2CHCH2CH3CCH2CNCCNCH2CH3CH2CHCCH2CCH3COOCH3OHCH六種單體進行陰離子聚合。H2SO4、BF3 + H2O為陽離子聚合引發(fā)劑，可引發(fā)CH2CHCH2CH3CH3CCH2CCH3CH2CHCCH2CH3
OCH3CH3HCHCH2CHCHCH3CH2CHOCCH3CH3七種單體進行陽離子聚合，其中第六種單體聚合時發(fā)生異構化聚合。
2、解釋下列概念
離子對 異構化聚合 活性聚合
答案： 離子對：帶有相反電電荷的離子當二者間的距離小于某一臨界距離時，可稱為離子對。
異構化聚合：在聚合鏈增長過程中，伴有分子內重排的聚合常稱為異構化聚合。 活性聚合；沒有鏈轉移和鏈終止的聚合反應稱為活性聚合。
3、 假定在異丁烯的聚合反應中向單體鏈轉移是主要終止方式，聚合物末端是不飽和端基。現(xiàn)有4.0g的聚合物使6.0ml 0.01mol/l的Br―CCl4溶液正好褪色，計算聚合物數(shù)均相對分子質量。
答案：=6.67×104。
4、 異丁烯在（CH2Cl）2中用SnCl4―H2O引發(fā)聚合。聚合速率Rp∝[SnCl4][H2O][異丁烯]2。起始生成的聚合物的數(shù)均相對分子質量為20,000，1g聚合物中含3.0×10-5mol的羥基，不含氯。寫出該聚合的引發(fā)、增長、終止反應方程式。推導聚合反應速率和聚合度的表達式。
推導過程中所做的`假設。什么情況下對水或SnCl4是零級對異丁烯是一級反應？
答案：見書
5、 以正丁基鋰和少量單體反應，得一活性聚合物種子（A）。以10-2mol的A和2mol的新鮮單體混合，50分鐘內單體有一半轉化為聚合物，計算kp值。假定無鏈轉移反應。
答案：kp=2.31(l/mol?S)
6、 用萘鈉的四氫呋喃溶液為引發(fā)劑引發(fā)苯乙烯聚合。已知萘鈉溶液的濃度為1.5mol/L，苯乙烯為300g。試計算若制備相對分子質量為30,000的聚苯乙烯需加多少毫升引發(fā)劑溶液？若體系中含有1.8×10-4mol的水，需加多少引發(fā)劑？
答案： ① 問：需加引發(fā)劑13.3ml。 ② 問：需加引發(fā)劑13.46ml。
7、 2.0mol/L的苯乙烯-二氯乙烷溶液在25℃下,用4.0×10-4mol/L的硫酸引發(fā)聚合。計算起始聚合度。計算時用表4-5的數(shù)據(jù)，Cs=4.5×10-2。
答案：0=53。
8、增加溶劑極性對下列各項有何影響？
（1）活性種的狀態(tài)
（2）聚合物的立體規(guī)整性
（3）陰離子聚合的kp-、kp±；
（4）用萘鈉引發(fā)聚合的產物的單分散性；
（5）n-C4H9Li引發(fā)聚合的產物的單分散性。
答案：
+-+-+-A + BA//BABAB
① 極性增加，使上述各種活性中心的平衡向右移動。
② 極性增加，松對和自由離子增加，立構規(guī)整性變差。
③ 陰離子聚合的kp-基本不受影響；
極性增加，松對比例增加， kp±增加。
④ 基本不變。
⑤ 分布變窄。
9、比較逐步聚合、自由基聚合、陰離子聚合的
（1）轉化率和時間的關系；
（2）聚合物相對分子質量與時間的關系。
答案：
（1） 逐步聚合：單體轉化率在反應開始后的短時間內就達很高，隨后，隨時間延長，轉化率增加極其緩慢。
自由基聚合：典型的轉化率（C%）與時間（t）曲線為S形，反應初期C%與t可呈線性關系，中期可能出現(xiàn)自動加速現(xiàn)象，后期C%隨時間延長增長緩慢。
陰離子聚合：常常可實現(xiàn)活性聚合。轉化率與時間有如下關系：